pH et titrage
pH et titrage est une simulation interactive gratuite de StudyFi Lab. Elle fonctionne directement dans le navigateur, sans inscription ni installation.
Ajoute de l'acide ou de la base goutte à goutte et observe le pH et la courbe de titrage
Expériences
Mélange libre
Le bécher contient 50 mL d’eau avec un indicateur universel. pH = −log[H⁺] : chaque goutte d’acide apporte des ions H⁺, chaque goutte de NaOH des ions OH⁻, qui se combinent aux H⁺ pour donner de l’eau. L’échelle est logarithmique : dix fois plus de H⁺ ne déplace le pH que de 1. Dans l’eau, [H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴.
Essaie ceci: Ajoute une petite goutte de HCl, puis essaie de revenir exactement à pH 7 avec des gouttes de NaOH. Pourquoi est-ce si difficile ?
Défi : vise le pH
Le bécher contient 50 mL d’acide acétique dilué (pH environ 3,2). Avec des gouttes de NaOH et d’acide, atteins le pH cible à ± 0,2 près. L’acide acétique et l’acétate forment un tampon : vers pH 4–6 le pH bouge lentement, mais près de l’équivalence une seule goutte provoque un grand saut.
Essaie ceci: Commence avec de grosses gouttes et observe la vitesse à laquelle le pH change. Passe aux petites gouttes avant l’équivalence.
Titrage d’un HCl inconnu
Le bécher contient 20 mL de HCl de concentration inconnue c₁. Verse la solution titrante de NaOH, c₂ = 0,1 mol/L, jusqu’au virage brusque de l’indicateur : c’est l’équivalence, où n(NaOH) = n(HCl). Avec le volume V₂ lu, c₁ = c₂·V₂ / V₁.
Essaie ceci: Repère le saut grossièrement avec de grosses gouttes, puis refais le titrage avec de petites gouttes juste avant. Ensuite seulement, estime c₁.
Acide faible vs fort
Les deux béchers contiennent 25 mL d’acide à 0,1 mol/L. HCl est totalement dissocié, CH₃COOH très peu (Ka = 1,8·10⁻⁵), il part donc d’un pH plus élevé. Pendant le titrage, l’acide acétique devient acétate et le mélange se comporte comme un tampon : pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). À la demi-équivalence, [A⁻] = [HA], donc pH = pKa ≈ 4,74.
Essaie ceci: Choisis CH₃COOH et ajoute exactement 12,5 mL de NaOH. Lis le pH et compare-le au pKa. Fais ensuite la même chose avec HCl.
Questions fréquentes
Qu’est-ce que pH et titrage ?
pH et titrage est une simulation interactive gratuite de StudyFi Lab. Elle fonctionne directement dans le navigateur, sans inscription ni installation. Ajoute de l'acide ou de la base goutte à goutte et observe le pH et la courbe de titrage
pH et titrage est-il gratuit ?
Oui. pH et titrage est entièrement gratuit. Il fonctionne dans le navigateur sur ordinateur, tablette et téléphone, sans compte.
Que puis-je explorer dans pH et titrage ?
Mélange libre, Défi : vise le pH, Titrage d’un HCl inconnu, Acide faible vs fort.
Que montre l’expérience « Mélange libre » ?
Le bécher contient 50 mL d’eau avec un indicateur universel. pH = −log[H⁺] : chaque goutte d’acide apporte des ions H⁺, chaque goutte de NaOH des ions OH⁻, qui se combinent aux H⁺ pour donner de l’eau. L’échelle est logarithmique : dix fois plus de H⁺ ne déplace le pH que de 1. Dans l’eau, [H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴.
Que montre l’expérience « Défi : vise le pH » ?
Le bécher contient 50 mL d’acide acétique dilué (pH environ 3,2). Avec des gouttes de NaOH et d’acide, atteins le pH cible à ± 0,2 près. L’acide acétique et l’acétate forment un tampon : vers pH 4–6 le pH bouge lentement, mais près de l’équivalence une seule goutte provoque un grand saut.
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