Schwache vs. starke Säure
Schwache vs. starke Säure ist ein interaktives Experiment in pH & Titration, einer kostenlosen Simulation aus dem StudyFi Lab, die direkt im Browser läuft.
Beide Bechergläser enthalten 25 mL Säure mit 0,1 mol/L. HCl ist vollständig dissoziiert, CH₃COOH nur wenig (Ka = 1,8·10⁻⁵), deshalb startet sie bei höherem pH. Beim Titrieren wird aus Essigsäure Acetat, und die Mischung wirkt als Puffer: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). Am Halbäquivalenzpunkt ist [A⁻] = [HA], also pH = pKa ≈ 4,74.
Probier das: Wähle CH₃COOH und gib genau 12,5 mL NaOH hinzu. Lies den pH-Wert ab und vergleiche ihn mit pKa. Probiere dasselbe dann mit HCl.
Häufige Fragen
Was zeigt das Experiment „Schwache vs. starke Säure“?
Beide Bechergläser enthalten 25 mL Säure mit 0,1 mol/L. HCl ist vollständig dissoziiert, CH₃COOH nur wenig (Ka = 1,8·10⁻⁵), deshalb startet sie bei höherem pH. Beim Titrieren wird aus Essigsäure Acetat, und die Mischung wirkt als Puffer: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). Am Halbäquivalenzpunkt ist [A⁻] = [HA], also pH = pKa ≈ 4,74.
Wie probiere ich „Schwache vs. starke Säure“ aus?
Wähle CH₃COOH und gib genau 12,5 mL NaOH hinzu. Lies den pH-Wert ab und vergleiche ihn mit pKa. Probiere dasselbe dann mit HCl.
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